A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为；Y采取的杂化轨道类型为；C与A形成的常见化合物的分子构型为．
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式），其原因．
（3）B与C比较电负性较大的是（填元素符号），E²⁺的核外电子排布式为．
（4）E²⁺与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为．
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数，该晶体的密度可表示为，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为．

痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）  （37℃时，Ka=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37℃时，0.5L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为．
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp
（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸
热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol?L^-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10^-4 mol?L^-1，该病人尿液的pH为．
（4）常温下，将0.2mol?L^-1的HUr溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是．
A．c（HUr）＞c（Ur^-）                B．pH＞7
C．c（Na⁺）=c（HUr）+c（Ur^-）          D．2c（H⁺）=2c（OH^-）+[c（Ur^-）-c（HUr）]
（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施．
（6）已知如图t₁时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V_溶解、V_沉淀与时间关系的示意图

（i）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．

甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g（用含字母的分数式表示）．
（ii）
（一）选择除去下列各组物质中的杂质（括号内物质为杂质）的试剂和方法，填于表：

	乙醇（乙酸）	乙烯（二氧化硫）	乙酸乙酯（乙醇）
加入试剂
分离方法

（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：

按要求回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是．
（3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），请写出该反应的化学方程式：．
（4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：．

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）乙组实验中，盐酸（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是，求得盐酸的物质的量浓度为．
（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是，求得的镁、铝物质的量之比是．
（4）在丙组实验之后，向容器中加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体．求所加入的氢氧化钠溶液的体积．

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）．
①溴的CCl₄溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③石蕊试液  ④含酚酞的烧碱溶液  ⑤FeCl₃溶液
写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：
（2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

i．上述转化过程中涉及的条件X是．
ii．物质A常用新制Cu（OH）₂来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：
iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有个．
iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm³为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：
第一步：准确量取该卤代烃V mL；
第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；
第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO₃酸化；
第四步：滴加过量AgNO₃溶液得浅黄色沉淀；
第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克．请回答：
a．该卤代烃中所含官能团的名称是．
b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为．
c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，则测得相对分子质量将（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
d．写出D→乙的化学反应方程式：
（3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO₂和H₂O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：
①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1：2；
②与FeCl₃溶液作用显紫色．
写出丙与Na₂CO₃反应的化学方程式：．

某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.3	3.7	4.7	---
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	6.7	9（＞9 溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（至少写一条）．
（2）加入H₂O₂目的是氧化离子，其有关的离子方程式（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是．
（3）调pH=8是为了将离子（从Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO₂，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为．
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
Na₂Cr₂O₇+SO₂+ H₂O= Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+ Na₂SO₄，每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄时，该反应中转移的电子数为．

用标签如图的浓硫酸配得200mL某浓度的稀硫酸，现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）
①配制200mL该稀硫酸，需要浓硫酸mL；
②混合物中氧化铁的质量为 g；
③稀硫酸的物质的量浓度为mol?L^-1．

向100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaOH溶液的物质的量浓度．（请写出计算过程）

如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置．
（2）用电子式表示D₂G的形成过程其所含化学键类型为．
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是＞＞（用离子符号回答）．
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系（如图2）．
①溶液a和b分别为，．
②溶液c中的离子方程式为．
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因．
（5）将0.5mol D₂C₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，
①转移电子的物质的量为．
②用一个离子方程式表示该反应．

将0.4mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na₂O₂固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na₂O₂固体的质量为多少？