Question

（i）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．

甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是

 

．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？

 

（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是

 

．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式

 

．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是

 

，混合物中B的物质的量为

 

mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为

 

mol，混合物中A的质量为

 

g（用含字母的分数式表示）．
（ii）
（一）选择除去下列各组物质中的杂质（括号内物质为杂质）的试剂和方法，填于表：

	乙醇（乙酸）	乙烯（二氧化硫）	乙酸乙酯（乙醇）
加入试剂
分离方法

（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：

按要求回答下列问题：
（1）A的分子式为

 

．
（2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是

 

．
（3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），请写出该反应的化学方程式：

 

．
（4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,有机物的合成

专题：推断题,有机物的化学性质及推断

分析：（i）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体，D为Cl₂，甲是黑色且具有磁性的物质，则甲为Fe₃O₄，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，乙为NaAlO₂，C为H₂，Fe与氯气反应生成丙，丙为FeCl₃，然后结合元素化合物性质及离子检验来解答；
（ii）（一）乙酸与NaOH反应，而乙醇不能，然后利用沸点不同分离；二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液中，与乙酸乙酯分层；
（二）由合成流程可知，①为乙烯的加成反应，②为热裂解，由原子守恒可知，生成的A为HCl，HCl为反应③的反应物，可循环使用，减少有害气体的排放，结合有机物的性质及化学用语来解答．

解答： 解：（i）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体，D为Cl₂，甲是黑色且具有磁性的物质，则甲为Fe₃O₄，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，乙为NaAlO₂，C为H₂，Fe与氯气反应生成丙，丙为FeCl₃，
（1）B与甲反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案为：3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，发生钝化，不能完全溶解，故答案为：否；
（3）丙中含铁离子，则检验方法为取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe³⁺，
故答案为：取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe³⁺；
（4）A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）①Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH^-+6H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，氢气的物质的量为

n

22.4

mol，由反应可知，Al的物质的量为

n

22.4

×

2

3

=

n

33.6

mol，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

n

33.6

；
②相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，2Al～3H₂↑，n（Al）=

n

33.6

mol；Fe～H₂↑，共转移的电子为

m

22.4

mol×2×（1-0）=

m

11.2

mol，Fe的物质的量为

m

22.4

mol-

n

22.4

mol，其质量为

m-n

22.4

×56g，故答案为：

m

11.2

；

m-n

22.4

×56；
（ii）（一）乙酸与NaOH反应，而乙醇不能，然后利用沸点不同分离，则分离方法为蒸馏；二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，则利用洗气法分离；乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液中，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，
故答案为：

	NaOH（aq）	NaOH（aq）	饱和碳酸钠（aq）
	蒸馏	洗气	分液

（二）由合成流程可知，①为乙烯的加成反应，②为热裂解，由原子守恒可知，生成的A为HCl，HCl为反应③的反应物，可循环使用，
（1）由上述分析可知，A为HCl，故答案为：HCl；
（2）结合流程及绿色化学角度考虑，裂解法的优点是利用二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放有毒、有害气体，
故答案为：利用二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放有毒、有害气体；
（3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），为水解反应，该反应为ClCH₂-CH₂Cl+NaOH

H2O

HOCH₂-CH₂OH+2NaCl，
故答案为：ClCH₂-CH₂Cl+NaOH

H2O

HOCH₂-CH₂OH+2NaCl；
（4）聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式为，
故答案为：．

点评：本题综合考查无机物的推断、有机物的合成及有机物的分离、提纯等，注意利用物质的性质及转化关系推断物质为解答的关键，侧重分析能力、推断能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．