题目内容
痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃时，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃时，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 ．
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp
（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸
热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的pH为 ．
（4）常温下，将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 ．
A．c（HUr）＞c（Ur-） B．pH＞7
C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-） D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施 ．
（6）已知如图t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃时，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃时，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp
（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是
热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的pH为
（4）常温下，将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HUr）＞c（Ur-） B．pH＞7
C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-） D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施
（6）已知如图t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，计算溶液中钠离子浓度和尿酸根离子浓度，结合沉淀溶解平衡列式计算Ksp；
（2）依据关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体分析，温度降低平衡逆向进行；结合平衡移动原理分析回答；
（3）依据溶液中尿酸电离平衡的平衡常数计算氢离子浓度；
（4）将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成的尿酸钠和剩余的尿酸物质的量相等，结合物料守恒和质子守恒分析；
（5）根据平衡①②分析可知，应减少尿酸的产生或减少Na+的摄入；
（6）加水后仍有沉淀剩余，则沉淀溶解的速率不变，析出沉淀的速率瞬时减小，然后逐渐增大，最后二者相等．
（2）依据关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体分析，温度降低平衡逆向进行；结合平衡移动原理分析回答；
（3）依据溶液中尿酸电离平衡的平衡常数计算氢离子浓度；
（4）将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成的尿酸钠和剩余的尿酸物质的量相等，结合物料守恒和质子守恒分析；
（5）根据平衡①②分析可知，应减少尿酸的产生或减少Na+的摄入；
（6）加水后仍有沉淀剩余，则沉淀溶解的速率不变，析出沉淀的速率瞬时减小，然后逐渐增大，最后二者相等．
解答：
解：（1）1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，饱和溶液中c（Na+）=8.0×10-3mol/L，c（Ur-）=8.0×10-3mol/L，
依据溶度积常数Ksp=c（Na+）c（Ur-）=8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5（mol/L）2，
故答案为：6.4×10-5；
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，
故答案为：减小；放热；
（3）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4mol?L-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10-3mol?L-1-4.0×10-4mol?L-1=1.6×10-3mol/L，由电离平衡HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）可知电离平衡常数为Ka=
=
=4.0×10-6，
解得：c（H+）=10-6 mol?L-1 ，则pH=6；
故答案为：6；
（4）将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成的尿酸钠和剩余的尿酸物质的量相等，
A．反应后为尿酸钠和尿酸，所以c（HUr）＞c（Ur-），故A正确；
B．混合溶液的pH小于7，显酸性，故B错误；
C．根据物料守恒：2c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-），故C错误；
D．根据质子守恒：c（H+）=c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]，故D错误；
故答案为：A；
（5）已知①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq），关节炎的形成与以上两个平衡有关，所以应减少尿酸的产生或减少Na+的摄入，故答案为：减少尿酸的产生或减少Na+的摄入；
（6）加水后仍有沉淀剩余，则沉淀溶解的速率不变，析出沉淀的速率瞬时减小，然后逐渐增大，最后二者相等，依此作图：
，故答案为：．
依据溶度积常数Ksp=c（Na+）c（Ur-）=8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5（mol/L）2，
故答案为：6.4×10-5；
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，
故答案为：减小；放热；
（3）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4mol?L-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10-3mol?L-1-4.0×10-4mol?L-1=1.6×10-3mol/L，由电离平衡HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）可知电离平衡常数为Ka=
| c(Ur-)?c(H+) |
| c(HUr) |
| 1.6×10-3×c(H+) |
| 4.0×10-4 |
解得：c（H+）=10-6 mol?L-1 ，则pH=6；
故答案为：6；
（4）将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成的尿酸钠和剩余的尿酸物质的量相等，
A．反应后为尿酸钠和尿酸，所以c（HUr）＞c（Ur-），故A正确；
B．混合溶液的pH小于7，显酸性，故B错误；
C．根据物料守恒：2c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-），故C错误；
D．根据质子守恒：c（H+）=c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]，故D错误；
故答案为：A；
（5）已知①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq），关节炎的形成与以上两个平衡有关，所以应减少尿酸的产生或减少Na+的摄入，故答案为：减少尿酸的产生或减少Na+的摄入；
（6）加水后仍有沉淀剩余，则沉淀溶解的速率不变，析出沉淀的速率瞬时减小，然后逐渐增大，最后二者相等，依此作图：
，故答案为：．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，弱电解质电离平衡常数的计算，影响平衡的因素分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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