Question

向100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaOH溶液的物质的量浓度．（请写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：若氢氧化钠不足量时，只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根据氢氧化铝的质量计算氢氧化钠溶液浓度；
若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根据铝离子守恒计算氢氧化钠浓度．

解答： 解：沉淀的质量是7.8g，其物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
n（NaOH）=3n（AlCl₃）=0.1mol×3=0.3mol，
其物质的量浓度=

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
 0.2mol 0.6mol  0.2mol
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物质的量浓度=

0.7mol

0.1L

=7mol/L，
答：氢氧化钠溶液的浓度为3mol/L或7mol/L．

点评：本题考查了氯化铝和氢氧化钠溶液的反应，明确氢氧化铝能溶于强碱是解本题关键，很多同学往往漏掉氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应而导致错误，为易错点．