题目内容
将0.4mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Mg、Al的混合物与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，向反应后的溶液中加入一定过氧化钠，使最终沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，根据二者质量与生成氢气的体积列方程计算x、y的值，再根据方程式计算过氧化钠的物质的量，根据m=nM计算其质量．
解答：
解：向反应后的溶液中加入一定过氧化钠，使最终沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液，
设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
xmol xmol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymol 1.5ymol
由题意可得：
，解得x=0.2、y=0.2，
所以：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，
0.2mol 0.4mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
0.2mol 0.8mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.6mol （0.4+0.8）mol=1.2mol
故需要过氧化钠的质量为0.6mol×78g/mol=46.8g，
答：所加入Na2O2固体的质量为46.8g．
设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
xmol xmol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymol 1.5ymol
由题意可得：
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所以：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，
0.2mol 0.4mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
0.2mol 0.8mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.6mol （0.4+0.8）mol=1.2mol
故需要过氧化钠的质量为0.6mol×78g/mol=46.8g，
答：所加入Na2O2固体的质量为46.8g．
点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，确定发生的反应是解题关键，再结合方程式进行计算，难度中等．
练习册系列答案
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