题目内容
A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是
（3）B与C比较电负性较大的是
（4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为你1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素；五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素，五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，
（1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4、Y为SiH4，
CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子构型为三角锥形，
故答案为：
；sp3；三角锥形；
（2）B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，
故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体；
（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：N；1s22s22p63s23p63d9；
（4）Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；
（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；
铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为
×4d=2
d，晶胞体积为（2
d ）3=16
d3 ，晶胞中含有原子数目=8×
+6×
=4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×
g，故晶体的密度=
=
；
晶体为面心立方最密堆积，空间利用率为74%，
故答案为：12；
；74%．
（1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4、Y为SiH4，
CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子构型为三角锥形，
故答案为：
；sp3；三角锥形；（2）B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，
故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体；
（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：N；1s22s22p63s23p63d9；
（4）Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；
（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；
铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为
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| 2 |
| 2 |
| 2 |
| 2 |
| 1 |
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| 1 |
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| M |
| NA |
4×
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16
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| M | ||
4
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晶体为面心立方最密堆积，空间利用率为74%，
故答案为：12；
| M | ||
4
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点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期律、分子结构、杂化轨道、核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，注意对电离能突变的理解，晶胞计算需要学生具有一定的数学计算能力与空间想象力，难度中等．
练习册系列答案
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将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
| A、①③②④ | B、③④①② |
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资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
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