常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
| A、溶液的pH值：②＞③＞① |
| B、水电离出的c（OH-）：③＞①=② |
| C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO2）/mol | H2/mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.90 |
A、反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
| ||
| B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 | ||
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L |
下列浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+） |
| B、0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
| A、装置①制备并观察氢氧化亚铁 |
| B、装置②证明过氧化钠与水反应放热 |
| C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 |
| D、装置④测定盐酸的浓度 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、Br- |
| B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| C、与铝反应产生大量氢气的溶液Na+、K+、CO32-、NO3- |
| D、含1.0mol?L-1 KNO3的溶液Cl-、SO42-、H+、Fe2+ |
分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
| ||||
| B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
| C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑ | ||||
| D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA |
| C、常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA |
| D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA |
对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动 |
| D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 |