Question

下列浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体3.36L，所得溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、pH相同的NaOH溶液、CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的浓度：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，溶液呈碱性；
B．二氧化碳的物质的量为0.15mol，0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体3.36L，二者恰好反应生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度；
D．弱酸根离子水解程度越大，相同PH的弱酸盐溶液其浓度越小，强碱溶液的浓度最小．

解答： 解：A.0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生成一水合氨、水和硫酸钡沉淀，所以溶液中的溶质是一水合氨，溶液呈碱性，硫酸根离子浓度最小，故A错误；
B．二氧化碳的物质的量为0.15mol，0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体3.36L，二者恰好反应生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．弱酸根离子水解程度越大，相同PH的弱酸盐溶液其浓度越小，强碱溶液的浓度最小，酸根离子水解程度大小顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，所以溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中的溶质及其性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，易错选项是A，知道该混合溶液中的溶质是一水合氨而不是一水合氨和硫酸铵，为易错点．