题目内容

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（　　）
选项   离子组 评价及离子方程式
A  
 		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B  
 		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C  
 		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D  
 		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
A、AB、BC、CD、D
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，该评价正确，但离子方程式书写错误；
B、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能共存，该评价正确，但是离子方程式错误；
C、钙离子能够与碳酸根离子反应，在溶液中不能共存，该评价错误；
D、四种离子之间不反应，能够大量共存，该评价正确．
解答： 解：A、NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，该评价正确，但是离子方程式书写错误，正确的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B、HCO3-、OH-离子之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能共存，该评价正确，但是离子方程式错误，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C、Ca2+、CO32-离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能共存，该评价错误，故C错误；
D、Na+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，该评价正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件．
练习册系列答案
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在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3等气体中（选填序号）
（1）有颜色的气体是
 

（2）极易溶于水，且水溶液呈碱性的气体是
 

（3）导致煤气中毒的气体是
 

（4）可能造成温室效应的气体是
 

（5）工业上用于制漂白粉的气体是
 

（6）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管立即充满液体，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
B、常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
D、用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间，加入一定量的Cu（OH）2可以恢复至原来的浓度和体积
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是（　　）
A、2种B、3种C、4种D、5种
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA
B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1 NA
C、100mL 2 mol?L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
D、标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
今有①HSO3-；②S2-；③SO32-；④HS-等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体，少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是（　　）
A、①④B、只有①
C、只有④D、②③
白云石（主要成分为CaCO3，MgCO3）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等．
（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO3的含量，实验曲线如图（MgCO3的分解温度比CaCO3低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
 
（填化学式）．
②该白云石中MgCO3的质量分数为
 
（保留3位有效数字）．
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量．已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K-B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下．Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12．
步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K-B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，
 
；
步骤6：加入2滴K-B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL．
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为
 
（用含字母的代数式表示）．
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
 
．
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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