题目内容
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
| A、装置①制备并观察氢氧化亚铁 |
| B、装置②证明过氧化钠与水反应放热 |
| C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 |
| D、装置④测定盐酸的浓度 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．生成氢气将装置中空气排出，且使硫酸亚铁与NaOH反应，防止生成的硫酸亚铁被氧化；
B．脱脂棉燃烧，则反应为放热反应；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析；
D．NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中．
B．脱脂棉燃烧，则反应为放热反应；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析；
D．NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中．
解答：
解：A．生成氢气将装置中空气排出，且使硫酸亚铁与NaOH反应，防止生成的硫酸亚铁被氧化，图中装置合理，故A正确；
B．脱脂棉燃烧，则反应为放热反应，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、I2的氧化性由强到弱，故C正确；
D．NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应选用碱式滴定管，故D错误；
故选D．
B．脱脂棉燃烧，则反应为放热反应，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、I2的氧化性由强到弱，故C正确；
D．NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应选用碱式滴定管，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、氧化性的比较、中和滴定及放热反应的实验等，综合性较强，侧重反应原理及物质性质的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O |
| C、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、氯气与水反应 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
室温下，各离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3 |
| D、由水电离的c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3 |
对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动 |
| D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 |
下列化学用语或模型表示不正确的是（ ）
| A、中子数为14的硅原子：1428Si |
B、CH4分子的比例模型 |
C、聚乙烯的结构简 |
| D、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl |
下列叙述正确的是（ ）
| A、向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 |
| B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| C、氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 |
| D、N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 |