题目内容
对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动 |
| D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、升高温度，所有化学反应速率都会加快；
B、增加反应物的浓度是使得化学平衡正向移动；
C、固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
D、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向进行．
B、增加反应物的浓度是使得化学平衡正向移动；
C、固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
D、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向进行．
解答：
解：A、升高温度，所有化学反应的正逆反应速率都会加快，故A错误；
B、增加反应物水的浓度会使得化学平衡正向移动，故B错误；
C、固体C的量的增减不会引起化学平衡的移动，故C错误；
D、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向即正方向移动，故D正确．
故选D．
B、增加反应物水的浓度会使得化学平衡正向移动，故B错误；
C、固体C的量的增减不会引起化学平衡的移动，故C错误；
D、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向即正方向移动，故D正确．
故选D．
点评：化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意固体量的增减不会引起化学平衡的移动这一点是关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl- |
| B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl- |
下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（ ）
| A、氯化氢在水溶液中完全电离 |
| B、氯化氢水溶液能导电 |
| C、氯化氢易溶于水 |
| D、氯化氢易挥发 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH- | ||
| B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||
C、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO
| ||
| D、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
| A、装置①制备并观察氢氧化亚铁 |
| B、装置②证明过氧化钠与水反应放热 |
| C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 |
| D、装置④测定盐酸的浓度 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| B、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．