题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
| ||||
| B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
| C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑ | ||||
| D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．惰性电极电解时，铜离子、氯离子放电；
B．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、一水合氨、氢氧化铝；
C．发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，电子不守恒；
D．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘和水．
B．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、一水合氨、氢氧化铝；
C．发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，电子不守恒；
D．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘和水．
解答：
解：A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑，故A错误；
B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液的离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误；
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸的离子反应为Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故D错误；
故选B．
| ||
B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液的离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误；
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸的离子反应为Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、稀硫酸中滴加小苏打溶液 |
| B、稀盐酸中滴加纯碱溶液 |
| C、稀盐酸与石灰石反应 |
| D、从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl- |
| B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3- |
| C、通入CO2至饱和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+ |
| D、能使甲基橙显红色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3- |
设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、5.6 L铁与足量盐酸反应转移的电子数0.3NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 |
| C、常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA |
| D、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA |
700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO2）/mol | H2/mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.90 |
A、反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
| ||
| B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 | ||
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L |
下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 吸收HCl |
C、 蒸馏石油 |
D、 制取氨气 |
