Question

700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：CO₂+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO2）/mol	H2/mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

下列说法不正确的是（　　）

• A、反应在t₁min内的平均速率为v（H₂O）=

  0.60

  t1

  mol?L^-1?min^-1
• B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
• C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H₂，与原平衡相比，达到新平衡时CO₂转化率增大，H₂的体积分数增大
• D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H₂O，到达平衡时，c（CO₂）=0.90mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、依据图表数据结合化学反应速率概念计算反应应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比；
B、依据图表数据和三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应；
C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低，含量增大；
D、依据化学三段式列式计算，利用平衡常数计算分析判断；

解答： 解：A、由表中数据可知，t₁min内反应的氢气的物质的量为1.0mol-0.4mol=0.6mol，v（H₂）=

0.6mol 1L

t1min

=

0.6

t1

mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（H₂O）=

0.6

t1

mol/（L?min），故A正确；
B、依据平衡三段式列式计算平衡浓度
                     CO₂+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L）    1.50   1.00      0       0
变化量（mol/L）    0.6   0.6       0.6      0.6  
平衡量（mol/L）    0.9    0.4      0.6      0.6
K=

0.6×0.6

0.9×0.4

=1
温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，说明温度升高，平衡是向正反应方向移动，故正反应为吸热热反应，故B错误；
C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H₂，与原平衡相比，达到新平衡时CO₂转化率增大，H₂的体积分数增大，故C正确；
D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H₂O，到达平衡时，c（CO₂）=0.90mol/L，依据平衡三段式列式计算判断；
                     CO₂+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L）       0   0      1.00     1.50
变化量（mol/L）     0.9   0.9    0.9      0.9  
平衡量（mol/L）     0.9    0.9   0.1      0.6

0.6×0.1

0.9×0.9

=0.074＜K=1，说明费用未达到平衡，故D错误；
故选BD．

点评：本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意C选项中的规律利用，题目难度中等．