Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

• A、溶液的pH值：②＞③＞①
• B、水电离出的c（OH^-）：③＞①=②
• C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
• D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；
B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
C．根据物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答： 解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但小于等浓度的氢氧化钠的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；
B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②，故B错误；
C．等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合后，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．