普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：
2Zn+4NH₄Cl+4MnO₂═Zn（NH₃）₄Cl₂+ZnCl₂+2Mn₂O₃+2H₂O
下列有关说法不正确的是（　　）

下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（　　）

已知Co（H₂O）₆²⁺显粉红色，CoCl₄^2-显蓝色．CoCl₂晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？，其原因为．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=．
（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）已知Fe（OH）₃的Ksp=1.0×10^-38，Co（OH）₂的Ksp=1.6×10^-15．若0.1mol?L^-1的CoCl₂溶液中含有Fe³⁺，调节pH使Fe³⁺沉淀完全[即c（Fe³⁺）＜10^-5 mol?L^-1]时的pH=
，此时Co²⁺是否开始沉淀？（填“是”或“否”）．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如表所示：

		A	B
C			D

已知B元素原子的外围电子排布为nsⁿnp^（n+1），回答下列问题：
（1）含A的化合物甲醇（CH₃-OH）的沸点比甲醛HCHO高，其原因是；
（2）单质B的结构式是；
（3）表中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是（填化学式），B最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的物质中，存在的相互作用是（多选，填序号）
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．范德华力 G．氢键
（4）D原子外围电子的轨道表示式．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式；
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：；
（3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）： 用一个置换反应证实这一结论；
（4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式．
（5）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：；
（6）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的负极电极反应式：．

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在该反应中，还原剂是．
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是N_A．

现有下列九种物质：①H₂  ②铝  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．
（3）⑨在水中的电离方程式为，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为．

（1）用电子式表示H₂O和NaCl的形成过程；．
（2）CO₂以键结合，MgCl₂以键结合．（填极性键、非极性键、离子键）