题目内容
下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、22.4L氨气中含氢原子数目为3NA |
| B、5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA |
| C、标准状况下，4.48L的氧气和氨气的混合物含有的分子数目为0.2NA |
| D、80g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
B．铁与稀硫酸反应生成产物为硫酸亚铁，0.1mol铁与稀硫酸完全反应失去0.2mol；
C．标准状况下，4.48L氨气和氧气的混合气体的物质的量为0.2mol；
D．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L．
B．铁与稀硫酸反应生成产物为硫酸亚铁，0.1mol铁与稀硫酸完全反应失去0.2mol；
C．标准状况下，4.48L氨气和氧气的混合气体的物质的量为0.2mol；
D．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L．
解答：
解：A．题中没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．标准状况下4.48L混合气体中含有气体的物质的量为0.2mol，含有的分子数目为0.2NA，故C正确；
D．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；
故选C．
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．标准状况下4.48L混合气体中含有气体的物质的量为0.2mol，含有的分子数目为0.2NA，故C正确；
D．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系；选项D为易错点，注意细心分析题中数据．
练习册系列答案
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下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
B、NH4Cl
| ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA |
| B、标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA |
| C、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA |
| D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时，转移电子数目为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个 |
| C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子 |
| D、常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
| B、7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA |
| C、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
| D、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属 |