Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式

 

；
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：

 

；
（3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）：

 

 用一个置换反应证实这一结论

 

；
（4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式

 

．
（5）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：

 

；
（6）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的负极电极反应式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，故A、C两元素原子核内质子数之和为12，A、C是同主族元素，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，可推知A为H，C为Na；同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，则E为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，故A、C两元素原子核内质子数之和为12，A、C是同主族元素，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，可推知A为H，C为Na；同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，则E为Cl，
（1）上述五种元素中，两两组合形成原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（2）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，将氯气通入NaOH的水溶液中，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性Cl＞S，置换反应Cl₂+H₂S=S↓+2HCl可以证明Cl的非金属性比S强，
故答案为：Cl；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（4）由上述三种元素形成的具漂白性的化合物为HClO等，故答案为：HClO；
（5）两种均含H、O、Na、S四种元素的化合物，在溶液中相互反应且生成气体，为NaHSO₃与NaHSO₄反应生成硫酸钠与二氧化硫与水，反应离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（6）用氢气和氧气可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，负极发生氧化反应，氢气在负极上失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O，故答案为：H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，侧重对基础知识的巩固考查，难度不大．