题目内容
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是 ．
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA．
（1）在该反应中，还原剂是
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目．
解答：
解：（1）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，故答案为：HCl；
（2）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子个数
5×22.4L 10NA
2.24L N
N=0.2NA，
故答案为：0.2．
（2）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子个数
5×22.4L 10NA
2.24L N
N=0.2NA，
故答案为：0.2．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
下列有关电化学知识的描述中正确的是（ ）
| A、原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 |
| B、氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极 |
| C、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐腐蚀 |
| D、铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极 |
如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、22.4L氨气中含氢原子数目为3NA |
| B、5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA |
| C、标准状况下，4.48L的氧气和氨气的混合物含有的分子数目为0.2NA |
| D、80g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L |
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
| B、pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl） |
| C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1 |
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、平衡常数K增大 |
| C、NO2的转化率变小 |
| D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 |
