题目内容
已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？ ，其原因为 ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K= ．
（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H 0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]时的pH=
，此时Co2+是否开始沉淀？ （填“是”或“否”）．
（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]时的pH=
考点：化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据题中信息①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色，进行分析；根据平衡常数表达式写成该反应的平衡常数；
（2）根据反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，应用平衡移动原理进行分析；反应放热，温度升高，平衡常数变小；
（3）依据溶度积常数结合Fe3+沉淀完全即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1，计算溶液中氢氧根离子浓度，得到溶液PH，依据此时氢氧根离子浓度和钴离子浓度计算浓度商和溶度积常数比较分析判断是否开始沉淀．
（2）根据反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，应用平衡移动原理进行分析；反应放热，温度升高，平衡常数变小；
（3）依据溶度积常数结合Fe3+沉淀完全即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1，计算溶液中氢氧根离子浓度，得到溶液PH，依据此时氢氧根离子浓度和钴离子浓度计算浓度商和溶度积常数比较分析判断是否开始沉淀．
解答：
解：（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，该反应的平衡常数表达式为：K=
，
故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动；
；
（2）反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，
故答案为：＞；变小；
（3）Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，调节pH使Fe3+沉淀完全即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1时，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-38，c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，溶液pH=3；
Co（OH）2在溶液中Qc=c（Co2+）c2（OH-）=c（Co2+）×（10-11）2=0.1mol/L×10-22mol/L=10-24＜Ksp=1.6×10-15，此时Co2+还没有开始沉淀；
故答案为：3；否．
| c[Co(H2O)6]2+c4(Cl-) |
| c(CoCl2-) |
故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动；
| c[Co(H2O)6]2+c4(Cl-) |
| c(CoCl2-) |
（2）反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，
故答案为：＞；变小；
（3）Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，调节pH使Fe3+沉淀完全即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1时，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-38，c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，溶液pH=3；
Co（OH）2在溶液中Qc=c（Co2+）c2（OH-）=c（Co2+）×（10-11）2=0.1mol/L×10-22mol/L=10-24＜Ksp=1.6×10-15，此时Co2+还没有开始沉淀；
故答案为：3；否．
点评：本题考查了化学平衡常数及温度对平衡常数的影响，沉淀溶解平衡的计算分析判断，注重了基础知识考查，本题难度中等．
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