题目内容
普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、干电池的负极是锌筒 |
| B、MnO2在碳棒上发生还原反应 |
| C、闲置时间过长干电池也会失去供电能力 |
| D、工作时电解液中的NH4+移向负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．该原电池中，失电子的金属作负极；
B．得电子的物质发生还原反应；
C．闲置过程中锌易被酸性物质腐蚀；
D．放电时，阳离子向正极移动．
B．得电子的物质发生还原反应；
C．闲置过程中锌易被酸性物质腐蚀；
D．放电时，阳离子向正极移动．
解答：
解：A．该原电池中，锌的化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A正确；
B．锰元素化合价由+4价变为+3价，MnO2在碳棒上得电子发生还原反应，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，锌和酸反应生成锌离子而被腐蚀，故C正确；
D．放电时，铵根离子向正极移动，故D错误；
故选D．
B．锰元素化合价由+4价变为+3价，MnO2在碳棒上得电子发生还原反应，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，锌和酸反应生成锌离子而被腐蚀，故C正确；
D．放电时，铵根离子向正极移动，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极及其反应，再结合离子移动方向、盐类水解来分析解答，难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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D、 11g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.45NA |
已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数是Y的两倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（ ）
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在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
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| B、NH4+、NO3-、Al3+、K+ |
| C、MnO4-、K+、CO32-、Na+ |
| D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
| ||||
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
| ||||
| D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．