某混合液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，化学兴趣小组用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：
（1）沉淀3的化学式为；
（2）写出混合液与A反应的离子方程式：；写出溶液1与B反应的离子方程式：．

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
（2）地壳中含量最多的金属元素是，写出元素②④以原子个数比1：2形成化合物的电子式．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是；
（4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序．
（5）②和⑥组成的化合物属于晶体（填写晶体类型）．

已知：CH，COOH-CH3COO-+H′AH＞O．回答下列问题：
（1）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图1所示，请回答：

①O点导电能力为O的原因．
②若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取的措施是（填序号，下同）．
A．加入CH₃COONa固体  B．加入盐酸  C．加入NaOH固体  D．加入水
（2）常温下，下列方法可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是．
a．加入少量的稀盐酸  b．加热溶液  c．加水稀释至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是．
①因醋酸是弱酸，故反应可进行      ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
（4）某温度下醋酸的电离常数K=1.6×10^-5mol?L^-1．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图2所示（忽略温度变化），则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是．
（5）等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后．所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为．
（6）在25℃下，将6mol?L^-1的醋酸溶液与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，
反应后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含6的代数式表示醋酸的电离常数K_α=．

某温度下，纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=．
（2）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3：2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为．

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄?7H₂O）通过下列反应制备：
FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄
Fe（OH）₂+H₂C₂O₄=FeC₂O₄+2H₂O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质．将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分
反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液．在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：；加入铁粉的作用有、．
（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是．FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC₂O₄的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是、．
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄．请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液．

下列物质中：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．
（1）能导电的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）属于强电解质的是．

（1）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是．
（2）Na₂SO₄?10H₂O的摩尔质量是，483gNa₂SO₄?10H₂O中所含Na₂SO₄?10H₂O的物质的量是，所含Na⁺的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个．

某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛（HCHO）的含量．
Ⅰ．测定原理：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Ⅱ．测定装置：部分装置如图1所示（a、b为止水夹）

Ⅲ．实验步骤：
①如图所示，打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液（25.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1）中，使其充分吸收．再如此重复几次．
②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中，用2.00×10^-3mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
请回答问题：
（1）仪器A的名称为．实验步骤①重复几次后，发现仪器A中的溶液完全褪色了，处理的方法是．
（2）实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是（填编号）．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
（4）在滴定过程中，下列仪器中不必要用到的有．（用编号表示）．
①酸式滴定管   ②碱式滴定管    ③pH计    ④玻璃棒    ⑤锥形瓶
（5）以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是（用相应的编号填写）
A．注射器压送气体时速度过快
B．仪器A中的溶液转入锥形瓶后，没有洗涤仪器A．
C．在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失
D．锥形瓶中没有用待装液润洗，瓶中有少量水
E．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）A为电源的极；
（2）E的电极反应式为：；
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的pH值为（假设溶液体积为1L）；
（4）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度．
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通丙烷和氧气，其电池反应式为：，通丙烷的电极为极，其对应的电极反应式为．参加反应的
O₂和C₃H₈的物质的量比为．
 已知11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4KJ的热量，写出其热化学方程式．