Question

某温度下，纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

 

．
（2）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3：2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）计算；
（2）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，用c表示出反应后溶液中c（OH^-），根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，据此计算．

解答： 解：（1）已知纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则K_w=（2×10^-7）²=4×10^-14，所以0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

4×10-14

0.1

=4×10^-13mol/L；
故答案为：4×10^-13mol/L；
（2）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=

3c-2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L，根据混合后溶液的
pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

4×10-14

10-12

=0.04mol/L，即

c

5

mol/L=0.04mol/L，
解得c=0.2，
故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查溶液pH值的有关计算，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度．