Question

已知：CH，COOH-CH3COO-+H′AH＞O．回答下列问题：
（1）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图1所示，请回答：

①O点导电能力为O的原因

 

．
②若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取的措施是

 

（填序号，下同）．
A．加入CH₃COONa固体  B．加入盐酸  C．加入NaOH固体  D．加入水
（2）常温下，下列方法可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是

 

．
a．加入少量的稀盐酸  b．加热溶液  c．加水稀释至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是

 

．
①因醋酸是弱酸，故反应可进行      ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
（4）某温度下醋酸的电离常数K=1.6×10^-5mol?L^-1．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图2所示（忽略温度变化），则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是

 

．
（5）等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后．所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为

 

．
（6）在25℃下，将6mol?L^-1的醋酸溶液与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，
反应后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液显

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含6的代数式表示醋酸的电离常数K_α=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①纯醋酸中只含有分子，没有离子；
②要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（2）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（3）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；
（4）酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水电离；
（5）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH₃COONa，醋酸根离子水解显碱性；
（6）根据电荷守恒分析；呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，以此计算．

解答： 解：（1）①纯醋酸中只含有分子，没有离子，所以不导电，故答案为：O点为纯的醋酸，没有离子；
②要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加固体CH₃COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
故答案为：AC；
（2）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol?L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
故答案为：bc；
（3）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，
故答案为：②；
（4）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH₃COOK的混合溶液，c点可看做是CH₃COOK和极少量CH₃COOH的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大，
故答案为：c；
（5）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH₃COONa，醋酸根离子水解显碱性；则溶液中的离子浓度从大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（6）由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），已知溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），即溶液显中性；呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，所以用含6的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

10-7×0.005

6 2 -0.005

=

10-9

6-0.01

mol?L^-1，
故答案为：

10-9

6-0.01

mol?L^-1．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，涉及盐类水解、酸碱混合、pH与浓度的关系等，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．