题目内容

（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是
 
；同质量的NH3和H2S气体的体积比是
 
；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是
 
；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是
 
．
（2）Na2SO4?10H2O的摩尔质量是
 
，483gNa2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物质的量是
 
，所含Na+的物质的量是
 
，所含H2O分子的数目是
 
个．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，由m=n?M可知质量比等于摩尔质量之比；同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比，在同温同压下，体积之比=物质的量之比；氢原子与气体物质的量和每个分子含有H数目成正比；
（2）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，根据n=
m
M
计算Na2SO4?10H2O的物质的量，Na+的物质的量是Na2SO4?10H2O的物质的量的2倍，所含H2O分子的物质的量是Na2SO4?10H2O的物质的量的10倍，根据N=nNA计算H2O分子的数目．
解答： 解：（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，由m=n?M可知质量比等于摩尔质量之比，因此质量比=17：34=1：2；同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2：1，体积之比=物质的量之比=2：1；相同质量的NH3和H2S气体物质的量比为2：1，一个NH3和H2S分子中所含H原子个数分别为3、2，因此质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=2×3：1×2=3：1；一个NH3和H2S分子中所含H分别为3、2，则氢原子数目相等时，NH3和H2S的物质的量之比为2：3；
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；
（2）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，Na2SO4?10H2O的相对分子质量为322，故Na2SO4?10H2O的摩尔质量是322g/mol，483g 
Na2SO4?10H2O的物质的量是
483g
322g/mol
=1.5mol，含有钠离子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含有水分子的物质的量为1.5mol×10=15mol，水分子的数目为15NA，
故答案为：322g/mol；1.5mol；3mol；15NA．
点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查．
练习册系列答案
相关题目
（1）①键线式表示的分子式
 
；名称是
 
．
②试写出的键线式的表达式
 
．
（2）  有的官能团的名称分别为
 
．
（3）请指出下列各立体图形所表达的具体意思：（如：是“某”物质的“某某”模型、是“某某”轨道等）
①
 
（①②图中只有C、H、O三种原子）
②
 

③
 
．
可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
 
；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
 
；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
 
；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
 
态，C是
 
态．
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是
 
．
双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
 

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
 

（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：
 

（4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式分别是
 
，
 
．
（1）相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为
 
，所含氧原子的物质的量之比为
 
．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是
 
，体积最小的是
 
．（填序号）
（3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度
 
．．
（4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为
 
．
（5）Na2CO3的摩尔质量是
 
，0.5mol Na2CO3的质量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的个数约为
 
．
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
周期
族		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 
；
（2）地壳中含量最多的金属元素是
 
，写出元素②④以原子个数比1：2形成化合物的电子式
 
．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
；
（4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序
 
．
（5）②和⑥组成的化合物属于
 
晶体（填写晶体类型）．
下列离子方程式中正确的是（　　）
A、碳酸钡和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、将CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
下列实验操作或结论表述正确的是（　　）
A、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
B、判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积
C、食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
D、将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A、实验室用装置①制取氨气
B、装置②中X若为四氯化碳，不可用于吸收氨气，并防止倒吸
C、装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
D、装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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