Question

下列物质中：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．
（1）能导电的是

 

；
（2）属于非电解质的是

 

；
（3）属于强电解质的是

 

．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物；
（3）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．强电解质指：溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．

解答： 解：（1）A．NaOH溶液，有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；B．Cu是金属单质，能导电；C．液态HCl只有分子，不能导电；D．液态CH₃COOH只存在分子，不能导电；E．蔗糖溶液只存在分子，不能导电；F．液氨只有氨气分子，不能导电；G．氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电；H．硫酸铜晶体，没有自由移动的离子不能导电；I．石墨属于半导体能导电；J．无水乙醇，只有乙醇分子，不能导电；
故答案为：ABGI；
（2）A．NaOH溶液，能导电，但是混合物，不属于非电解质；B．Cu能导电，是金属单质，不属于非电解质；C．液态HCl不能导电，溶于水能完全电离导电，属于强电解质，不属于非电解质；D．液态CH₃COOH不能导电，溶于水部分电离能导电，属于弱电解质，不属于非电解质；E．蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质；F．液氨溶于水能部分电离导电，属于弱电解质，不属于非电解质；G．氨水是混合物，不属于非电解质；H．硫酸铜晶体，溶于水或熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质，不属于非电解质；I．石墨属于非金属单质，不属于非电解质；J．无水乙醇，在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质；
故答案为：FJ；
（3）A．NaOH溶液，能导电，但是混合物，不属于强电解质；B．Cu能导电，是金属单质，不属于强电解质；C．液态HCl不能导电，溶于水能完全电离导电，属于强电解质；D．液态CH₃COOH不能导电，溶于水部分电离能导电，属于弱电解质；E．蔗糖溶液只存在分子，不能导电，是混合物，不属于强电解质；F．液氨溶于水能部分电离导电，属于弱电解质；G．氨水是混合物，不属于强电解质；H．硫酸铜晶体，溶于水或熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质；I．石墨属于非金属单质，不属于强电解质；J．无水乙醇，在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，不属于强电解质；
故答案为：CH．

点评：本题考查了物质的导电性、强电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确非电解质首先必须是化合物，注意不是电解质的物质不一定是非电解质．