下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | ||||
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
C、NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
下列说法正确的是（ ）
A、若完全燃烧，1mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3mol O2 |
| B、正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高 |
| C、蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应 |
| D、乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇 |
下列实验方案合理的是（ ）
| A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体 |
| B、测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定 |
| C、用分液漏斗分离苯与硝基苯 |
| D、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A、在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水 |
| B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol?L-1硫酸溶液润洗 |
| C、用图a所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
| D、实验室用图b所示装置制取少量的氨气 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| B、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，4.48L N2所含的共用电子对数0.2NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
| C、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| D、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O |
电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．