题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| B、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，4.48L N2所含的共用电子对数0.2NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol二者混合物中含有0.1mol阴离子；
B．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量需要0.1mol；
C．氮气分子中含有氮氮三键，1分子氮气中含有3个共用电子对；
D．醋酸为弱电解质，在溶液中醋酸只能部分电离出氢离子．
B．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量需要0.1mol；
C．氮气分子中含有氮氮三键，1分子氮气中含有3个共用电子对；
D．醋酸为弱电解质，在溶液中醋酸只能部分电离出氢离子．
解答：
解：A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠、过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故A正确；
B．12.5mL 16mol?L-1浓硫酸中含有溶质硫酸0.2mol，完全反应生成0.1mol二氧化硫，转移0.2mol电子；由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.2NA，故B错误；
C．标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，0.2mol氮气中含有0.6mol共用电子对，所含的共用电子对数0.6NA，故C错误；
D．1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸0.1mol，醋酸为弱酸，0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，所以溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故D错误；
故选A．
B．12.5mL 16mol?L-1浓硫酸中含有溶质硫酸0.2mol，完全反应生成0.1mol二氧化硫，转移0.2mol电子；由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.2NA，故B错误；
C．标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，0.2mol氮气中含有0.6mol共用电子对，所含的共用电子对数0.6NA，故C错误；
D．1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸0.1mol，醋酸为弱酸，0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，所以溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氮气分子中存在碳碳三键、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
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