题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Na2S2O3溶液与盐酸反应生成二氧化硫、硫单质、氯化钠和水，反应产物错误；
B．稀硝酸具有氧化性，能够将四氧化三铁中的亚铁离子氧化成铁离子；
C．计算出碘化亚铁、氯气的物质的量，碘离子还原性强于亚铁离子，铁离子优先被氯气氧化，据此进行分析反应实质；
D．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好完全反应生成偏铝酸根离子．
B．稀硝酸具有氧化性，能够将四氧化三铁中的亚铁离子氧化成铁离子；
C．计算出碘化亚铁、氯气的物质的量，碘离子还原性强于亚铁离子，铁离子优先被氯气氧化，据此进行分析反应实质；
D．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好完全反应生成偏铝酸根离子．
解答：
解：A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，反应产物错误，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．100mL 0.1mol/L FeI2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量0.01mol，标况下0.224L Cl2的物质的量为0.01mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘单质，0.02mol碘离子完全被氧化消耗0.01mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，反应生成了偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．100mL 0.1mol/L FeI2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量0.01mol，标况下0.224L Cl2的物质的量为0.01mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘单质，0.02mol碘离子完全被氧化消耗0.01mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，反应生成了偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
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分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）
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