题目内容
下列实验方案合理的是（ ）
| A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体 |
| B、测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定 |
| C、用分液漏斗分离苯与硝基苯 |
| D、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液 |
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验评价题
分析：A．NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀；
B．碳酸钠与氯化钡反应，而NaOH不反应，最后中和滴定NaOH；
C．苯与硝基苯混合不分层；
D．亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子和水，不引入新杂质．
B．碳酸钠与氯化钡反应，而NaOH不反应，最后中和滴定NaOH；
C．苯与硝基苯混合不分层；
D．亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子和水，不引入新杂质．
解答：
解：A．NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加氯化铁制备胶体，故A错误；
B．碳酸钠与氯化钡反应，而NaOH不反应，最后用指示剂及盐酸中和滴定NaOH可确定工业烧碱的含量，方案合理，故B正确；
C．苯与硝基苯混合不分层，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子和水，不引入新杂质，符合除杂的原则，方案合理，故D正确；
故选BD．
B．碳酸钠与氯化钡反应，而NaOH不反应，最后用指示剂及盐酸中和滴定NaOH可确定工业烧碱的含量，方案合理，故B正确；
C．苯与硝基苯混合不分层，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子和水，不引入新杂质，符合除杂的原则，方案合理，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、中和滴定、混合物分离提纯及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大．
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