题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．原子不守恒；
C．二者反应生成亚硫酸钠和氨气；
D．次氯酸为弱电解质，应该写化学式．
解答： 解：A．电荷不守恒，其离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．原子不守恒，其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．二者反应生成亚硫酸钠和氨气，所以其离子方程式为：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O，故C正确；
D．次氯酸为弱电解质，应该写化学式，所以其离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，知道哪些物质写化学式，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的化学反应方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
C、常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D、
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
按照下列要求书写方程式；
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式
 
．
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
 
．
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式
 
．
（4）除去Fe中混有的Al，相应的离子方程式
 
．
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式
 
．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒   B．托盘天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．胶头滴管     G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
 
mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
 

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
 

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C、标准状况下，4.48L N2所含的共用电子对数0.2NA
D、常温下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解．下列说法中不正确的是（　　）
A、当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气
B、当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜
C、整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气
D、电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、电解饱和食盐水    2Cl-+2H2O 
 电解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-
C、碳酸钙与醋酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C、b～c间I2是还原产物
D、当溶液中I?与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.8mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网