题目内容
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A、在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水 |
| B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol?L-1硫酸溶液润洗 |
| C、用图a所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
| D、实验室用图b所示装置制取少量的氨气 |
考点：化学实验方案的评价,分液和萃取,配制一定物质的量浓度的溶液,氨的制取和性质
专题：实验评价题
分析：A．灼烧固体应在坩埚中；
B．配制溶液时，容量瓶不能润洗；
C．溴与NaOH溶液反应后与苯分层；
D．CaO与水反应生成碱，抑制氨气的溶解，使氨气逸出，为固体和液体混合制取氨气的方法．
B．配制溶液时，容量瓶不能润洗；
C．溴与NaOH溶液反应后与苯分层；
D．CaO与水反应生成碱，抑制氨气的溶解，使氨气逸出，为固体和液体混合制取氨气的方法．
解答：
解：A．灼烧固体应在坩埚中，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用来溶液的蒸发结晶，故A错误；
B．配制溶液时，容量瓶不能润洗，否则配制溶液浓度偏大，故B错误；
C．溴与NaOH溶液反应后与苯分层，上层为苯，均为无色，故C错误；
D．CaO与水反应生成碱，抑制氨气的溶解，使氨气逸出，为固体和液体混合制取氨气的方法，图中装置合理，故D正确；
故选D．
B．配制溶液时，容量瓶不能润洗，否则配制溶液浓度偏大，故B错误；
C．溴与NaOH溶液反应后与苯分层，上层为苯，均为无色，故C错误；
D．CaO与水反应生成碱，抑制氨气的溶解，使氨气逸出，为固体和液体混合制取氨气的方法，图中装置合理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯及气体的制取，把握实验分析能力及反应原理为解答的关键，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗常数） |
| B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+） |
C、 1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、将一小块切去外皮的金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、（NH4）2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知中和热为△H=-57.4 kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 |
| D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为（已知：20℃时，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分别为：9×10-4g和3×10-9g）（ ）
| A、只有Fe（OH）3沉淀生成 |
| B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等质量生成 |
| C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀 |
| D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀 |
有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ）
| A、Ba（OH）2与H2SO4 |
| B、KMnO4和H2O2 |
| C、HCl与NaHCO3 |
| D、Ca（HCO3）2与NaOH |