如图实验装置或操作能达到目的是（ ）
A、 合成氨并检验氨的生成 |
B、 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 |
C、 分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
D、 制备Fe（OH）2 |
已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是（ ）
| A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色 |
| C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- |
已知H2A为弱酸，下列说法错误的是（ ）
| A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L |
| B、常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5 |
| C、常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 |
| D、常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
| B、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O |
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| D、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（ ）| A、可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、分子中有三个苯环 |
| C、1mol维生素P可以和4mol NaOH反应 |
| D、维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6mol Br2 |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 |
| B、温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不变 |
| C、加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 |
| D、其溶液的pH=13 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
| B、常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 |
| C、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| D、在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 |
部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
| K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
| A、相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3 |
| B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3- |
| C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- |
| D、等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性 |
25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（ ）| A、在B点有：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |