题目内容
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 |
| B、温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不变 |
| C、加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 |
| D、其溶液的pH=13 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．硝酸铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水稍微过量；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都减小；
C．加水稀释后，溶液中c（H+）增大；
D．一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离．
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都减小；
C．加水稀释后，溶液中c（H+）增大；
D．一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离．
解答：
解：A．硝酸铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水稍微过量，二者浓度相等，所以硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性，故A正确；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都减小，则c（NH4+）?c（OH-）减小，故B错误；
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH-）减小，温度不变，离子积常数不变，则c（H+）增大，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离，则该溶液中c（OH-）小于0.1mol/L，则溶液的pH＜13，故D错误；
故选A．
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都减小，则c（NH4+）?c（OH-）减小，故B错误；
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH-）减小，温度不变，离子积常数不变，则c（H+）增大，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离，则该溶液中c（OH-）小于0.1mol/L，则溶液的pH＜13，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，加水稀释时，氨水中c（H+）增大，但离子积常数不变，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据如图实验装置判断，下列说法正确的是（ ）
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已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；则下列相关离子方程式正确的是（ ）
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25℃时，将0.2mol KF固体溶于100mL 1mol?L-1 HBr溶液中，加水稀释得到1L溶液，若此溶液中c（F-）＞c（Br-），下列判断不正确的是（ ）
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如图实验装置或操作能达到目的是（ ）
A、 合成氨并检验氨的生成 |
B、 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 |
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如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）| A、MgSO4，CuSO4 |
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）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：