题目内容
如图实验装置或操作能达到目的是（ ）
A、 合成氨并检验氨的生成 |
B、 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 |
C、 分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
D、 制备Fe（OH）2 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．应用湿润的试纸；
B．温度计位置错误；
C．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；
D．氢氧化亚铁被氧化，应隔绝空气．
B．温度计位置错误；
C．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；
D．氢氧化亚铁被氧化，应隔绝空气．
解答：
解：A．氨气的水溶液呈碱性，应用湿润的试纸，故A错误；
B．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；
C．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，不能用分液的方法，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．氢氧化亚铁被氧化，应隔绝空气，题中装置可用于制备氢氧化亚铁，故D正确．
故选D．
B．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；
C．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，不能用分液的方法，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．氢氧化亚铁被氧化，应隔绝空气，题中装置可用于制备氢氧化亚铁，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离和检验，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D （如图）三种物质．
在1L 1mol/L氨水中，下列叙述正确的是（ ）
| A、含1mol NH3?H2O |
| B、含NH3、NH4+之和为1mol |
| C、只含有1mol NH3 |
| D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol |
下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO-+H2O+SO2→HClO+HSO3- |
| B、向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
| D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH-+3H2S→HS-+2S2-+5H2O |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 |
| B、温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不变 |
| C、加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 |
| D、其溶液的pH=13 |
下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
| A、1g H2 |
| B、10g O2 |
| C、30gCl2 |
| D、17g NH3 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
| C、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O |
下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）
A、 证明非金属性强弱：S＞C＞Si |
B、 制备少量氧气 |
C、 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
D、 制备少量乙酸丁酯 |
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．