Question

已知H₂A为弱酸，下列说法错误的是（　　）

• A、0.1mol/L的Na₂A溶液中：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
• B、常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
• C、常温下，将pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
• D、常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c（Na⁺）-c（HA^-）-c（A^2-）=10^-5-10^-9

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．加水稀释促进弱电解质电离，常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

1

100

；
C．常温下，pH=3的H₂A溶液中c（H₂A）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，二者等体积混合，溶液呈酸性；
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则HA^-的水解程度大于电离程度，根据电荷守恒、物料守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L，故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

1

100

，则稀释后溶液的pH＜5，故B正确；
C．常温下，pH=3的H₂A溶液中c（H₂A）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，二者等体积混合，酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则HA^-的水解程度大于电离程度，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（HA^-）-c（A^2-）=c（OH^-）-c（H⁺）+c（A^2-）＞c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，知道弱电解质电离特点结合电荷守恒、物料守恒等知识点来分析解答，题目难度不大．