Question

部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（　　）

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
	K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

• A、相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃
• B、ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-
• C、2ClO^-+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2-
• D、等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na₂CO₃混合后溶液呈碱性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小；
B．酸性强弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应；
C．次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应；
D．二者反应生成NaClO和NaHCO₃，混合溶液呈碱性．

解答： 解：A．溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小，如果三者物质的量浓度相等，则pH关系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃，故A错误；
B．酸性强弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应，二者反应生成ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，故B正确；
C．次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应，离子反应方程式为ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故C错误；
D．二者反应生成NaClO和NaHCO₃，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，次氯酸根离子水解，导致混合溶液呈碱性，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，易错选项是C，注意二者能发生氧化还原反应，很多同学只根据酸性强弱进行解答而导致错误．