Question

已知电离常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞I₂．下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是（　　）

• A、Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色
• C、向NaClO溶液中通入少量的CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D、200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L标准状况下的Cl₂：4Fe²⁺+2Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子；
B、氯化铁和碘化氢发生氧化还原反应生成碘单质；
C、电离常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D、还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．

解答： 解：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子，Cl₂与H₂O反应的离子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B、氯化铁和碘化氢发生氧化还原反应生成碘单质，2Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺，故B错误；
C、电离常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C错误；
D、还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中0.4molFeBr₂，通入11.2L标准状况下的Cl₂，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物的分析，弱电解质判断，掌握基础是关键，题目难度较大．