题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
| B、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O |
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| D、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．AgCl在离子反应中保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．滴加少量NaOH溶液，只发生氢离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁．
B．电荷不守恒；
C．滴加少量NaOH溶液，只发生氢离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁．
解答：
解：A．用氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A错误；
B．碱性条件下铝粉还原NaNO2的离子反应为NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故C错误；
D．二氧化硫通入氯化铁溶液的离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故D正确；
故选D．
B．碱性条件下铝粉还原NaNO2的离子反应为NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故C错误；
D．二氧化硫通入氯化铁溶液的离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重离氧化还原反应及中和的先后顺序的离子反应考查，选项C为易错点，题目难度不大．
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部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（ ）
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| 电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
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| C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- |
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| A、图Ⅰ装置中MnO2作催化剂 |
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| D、图Ⅳ装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2+经盐桥移向b烧杯中 |
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、KHSO4 |
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| D、H2SO4 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．