实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．定容，摇匀．将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（6）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图．
（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式依次为；．
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是和；Y的电子式是；写出X、Y之间反应的化学方程式；当反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的Y的质量是g．

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．
（4）ClO₂常用水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl₃为原料、低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：．
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．
（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氨时固氨酶中）的化学反应．
（1）固氨酶有铁蛋白和铝铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）．
a．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子
b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氨酶（结构如图1）
①V²⁺基态时核外电子排布式为．
②钒固氨酶钒的配位原子有（写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2，该晶胞中含有钒原子数目为．

（3）烟酰胺（结构式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有，lmol该分子中含σ键数目为．

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子	Cl-Br-I?ClO?AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生  沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
则该溶液中确定含有的离子有；
不能确定是否含有的阳离子有，
肯定不存在的阴离子有．
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
（1）写出W的原子结构示意图：．
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为．
（3）已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
XH₄（g）+2O₂（g）═XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ?mol^-1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为．
（4）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为．
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：．
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为．
②a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=．

铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂，铝热剂发生铝热反应时有这样的实验现象：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1535
沸点（℃）	2467	2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：．
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写表格：

所用试剂	NaOH溶液
实验操作及现象	取少许   ，滴加   ，振荡，有气泡
有关反应的化学方程式	2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命．不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8?31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是．
（2）NH₃分子的空间构型是；NH₃极易溶于水，其原因是．
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）
A．离子键         b．共价键            c．配位键          d．范德华力．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1
一种工业合成氨的简易流程图如图1

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是
a．升高温度；b．增大水蒸气浓度；c．加入催化剂；d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量，若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．