Question

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

 

、

 

以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体

 

g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的

 

（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

 

．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用

 

引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

 

．定容，摇匀．将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（6）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）实验室没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，根据配制500mL 0.50mol/L NaCl溶液的步骤选用仪器；
（2）根据n=cV、m=nM计算出NaCl晶体的质量；
（3）①砝码质量为14g，则游码的质量为0.6g，据此在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；
②称量时氯化钠应该放在托盘天平的左盘；
（4）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；
（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；
（6）图2为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管
（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.5mol?L^-1×58.5g/mol=14.6g，
故答案为：14.6
（3）①称量时砝码质量为：10g×1+2g×2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：，
故答案为：
；
②使用托盘天平时，药品应该放在左盘，所以氯化钠应该放在托盘天平的左盘，
故答案为：左盘；
（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，
故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；
（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；
（6）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，
故答案为：偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．