Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图

 

．
（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）．
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式依次为

 

；

 

．
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是

 

和

 

；Y的电子式是

 

；写出X、Y之间反应的化学方程式

 

；当反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的Y的质量是

 

g．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，
（1）Si的质子数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4；
（2）电子层越多，半价越大，同周期原子序数大的半价小；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水；
（4）X为Na₂O₂，Y为CO₂，二者反应生成碳酸钠和氧气，2molNa₂O₂反应转移2mol电子，以此计算．

解答： 解：根据元素在周期表位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，
（1）Si的质子数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）电子层越多，半价越大，同周期原子序数大的半价小，②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C；非金属性Cl＞S＞Si，则⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：Na＞Al＞C；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应分别为C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O、C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）X为Na₂O₂，含离子键和共价键，其电子式为，Y为CO₂，二者反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2molNa₂O₂反应转移2mol电子，当反应中有3.01×10²³个电子转移时，即0.5mol电子转移参加反应的二氧化碳为0.5mol，所以参加反应的Y的质量是0.5mol×44g/mol=22g，
故答案为：离子键；共价键；；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；22．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的位置、非金属性比较、电子式、化学反应方程式及有关计算等，综合性较强，题目难度中等．