题目内容

铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂，铝热剂发生铝热反应时有这样的实验现象：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质 Al Fe
熔点（℃） 660 1535
沸点（℃） 2467 2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是
 

（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
 
．
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写表格：
所用试剂 NaOH溶液
实验操作及现象 取少许
 
，滴加
 
，振荡，有气泡
有关反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
考点：探究铝热反应
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；根据合金的物理性质进行判断；
（2）可以用磁铁检验产物中是否含有铁；
（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气，而金属铁和氢氧化钠不反应，据此设计实验方案检验合金中的铝．
解答： 解：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金；合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，所以铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是铁铝合金，
故答案为：合理；铁铝合金；
（2）验证产物中有Fe，最简单的方法为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe，
故答案为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe；
（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝，
故答案为：熔融物；NaOH溶液．
点评：本题考查铝热反应原理、金属铝的化学性质，题目难度中等，注意掌握铝热反应发生条件，明确铝的化学性质及合金的物理性质，（1）为易错点，注意分析表中数据．
练习册系列答案
相关题目
对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=
v(A)
a
=
v(B)
b
=
v(D)
d
=
v(E)
e
．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（　　）
实验编号1234
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
A、实验1、2中，v（H2O2）相等
B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1
C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1
电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_
 
，该固体的颜色为
 
；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
 
；
（3）写出流程③的离子方程式
 
；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
 
；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
 
；
A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_
 
_；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
 
．
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
 

（2）Na的原子结构示意图为
 
，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
 

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点
 
（填“高”或“低”．）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为
 
；SiO2的晶体类型为
 
．
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
 
（写化学式）．
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵
 
kg．
（1）常温下若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
 
．
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
（2）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，则a：b等于
 
．
（3）25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7
 
．
③混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
（填序号）．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族；S的基态原子核外有
 
个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
 
HClO4
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是
 
．
（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
 
．
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中形成化合物种类最多的是
 
，原子半径最大的是
 
，离子半径最大的是
 
（填名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
（填化学式）
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
 
．
（3）在一定条件下，A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈
 
 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）现有另一种元素X，其原子得电子能力最强，则X在周期表中的位置
 

（5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
 
 （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
 
．
（6）写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式
 
，只含离子键的物质的化学式
 
，既含离子键又含共价键的物质
 
不含化学键的物质的化学式
 
．
某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知：
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是
 
，且各离子物质的量之比为
 
；肯定不含的阳离子是
 
．
（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．过滤除去沉淀后，向滤液中滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳呈紫色．则原溶液中肯定存在的阴离子是
 
．
（3）写出在线段cd时反应的离子方程式
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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