1L某混合溶液.可能含有的离子如下表: 可能大量含有的阳离子 H+NH4+Al3+K+ 可能大量含有的阴离子 Cl-Br-I?ClO?AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热.产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子有 ,不能确定是否含有的阳离子有 .肯定不存在的阴离子有．(2)经检测.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I?ClO?AlO₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
则该溶液中确定含有的离子有

；
不能确定是否含有的阳离子有

，
肯定不存在的阴离子有

．
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：离子反应专题

分析：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO^?、AlO₂^-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、ClO^?、AlO₂^-；可能含有K⁺、Cl^-、Br^-、I^-；（2）①n（Cl₂）=

2.8

22.4

=0.125mol，通入氯气，先与I^-反应，生成单质碘，方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
②2.8L时，n（Br^-）=1.5mol，故原溶液中n（Br^-）=1.5mol；
n（Cl^-）=0.125×2=0.25mol，n（I^-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl^-）=1.25-0.25=1mol；
5.6L时，n（Br^-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I^-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I^-）=0.25+0.15=0.4mol．

解答： 解：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO^?、AlO₂^-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、ClO^?、AlO₂^-；可能含有K⁺、Cl^-、Br^-、I^-；故答案为：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，K⁺，ClO^?、AlO₂^-；
（2）①n（Cl₂）=

2.8

22.4

=0.125mol，通入氯气，先与I^-反应，生成单质碘，方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
②2.8L时，n（Br^-）=1.5mol，故原溶液中n（Br^-）=1.5mol；
n（Cl^-）=0.125×2=0.25mol，n（I^-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl^-）=1.25-0.25=1mol；
5.6L时，n（Br^-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I^-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I^-）=0.25+0.15=0.4mol；
故原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4，
故答案为：10：15：4．

点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．