Question

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）Na位于元素周期表第

 

周期第

 

族；S的基态原子核外有

 

个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

 

．
（4）ClO₂常用水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：真题集萃,元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,氧化还原反应,热化学方程式

专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道；Si原子核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大；
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点；
元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；
（4）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．

解答： 解：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案为：三；IA；2；1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O^2-＞Na⁺；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
故答案为：＜；＞；＜；＜；
（3）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
（4）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：．

点评：本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．