某溶液中只大量含有下列部分离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-．现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）中的沉淀过滤．由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少．由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：．
（2）溶液中肯定不存在的离子有：．
（3）溶液中还不能确定是否存在的离子有：．

已知在25℃、1.013╳10⁵Pa下，1molCH₄充分燃烧（生成CO₂和液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ．试计算：
①1m³（标准状况）CH₄在25℃、1.013╳10⁵Pa条件下充分燃烧（生成CO₂和液态水），释放出的热能是kJ？
②若用1m³（标准状况）CH₄在25℃、1.013╳10⁵Pa条件下充分燃烧（生成CO₂和液态水）所释放出的热能加热500kg水，若热量损失20%，可使这些水温升高约℃？（取整数）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：

	相对分子质量	密度/（g?cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是；
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；
（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是；
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）
（7）本实验的产率是（填标号）
a.30%   b.40%   c.60%   d.90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_X、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N₂）=．
②在该温度下，反应的平衡常数K= （写出表达式）=．（写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
①负极的电极反应式为：
②工作时O^2-由电极流向电极（填a或b）

有一澄清溶液其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有存在．生成该气体的离子方程式为．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除
存在．
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是．
（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相  关  信 息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z是地壳中含量最高的金属元素
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）．
（2）单质Z的元素的原子结构示意图为．X、W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：＞（填化学式）．
（3）Z的氯化物溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）；
（4）在25℃、101Kpa下，已知6g的X固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，该反应的热化学方程式是．

家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．已知1mol液态水汽化时需要吸收44KJ热量．
（1）当58Kg丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出的热量是3×10⁶ KJ，求1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量为多少KJ？
（2）求1mol丁烷完全燃烧产生水蒸汽时放出的热量为多少KJ？

 Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃?5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

△   .

Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃?5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
（2）仪器a的名称是，其作用是
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃?5H₂O相对分子质量为M）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．

用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
（填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①，
②．
（5）在500mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL该溶液，它的H⁺物质的量浓度为mol/L，
（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成盐．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水．请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质．
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点 （填“高”或“低”），理由是．
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB₂反应的离子方程式．
（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分．

i．写出反应①的化学方程式．
ii．若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式．
（5）若某气体含有AB₂和EB₂中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分．