Question

用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为

 

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、

 

．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
（填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

 

②定容时俯视刻度线

 

③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

 

（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①

 

，
②

 

．
（5）在500mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL该溶液，它的H⁺物质的量浓度为

 

mol/L，
（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液

 

mL完全中和生成盐．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶；
（5）溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，为硫酸浓度的2倍；
（6）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可判断反应中两物质的物质的量的关系，由此可计算需要0.5mol/L的硫酸的体积．

解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6； 
（2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案为：20；胶头滴管；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；故答案为：A；A；B．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对，未采用500 mL容量瓶；
（5）从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，故答案为1；
（6）设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x
氢氧化钠的物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 1      2
x     0.1mol
x=0.05mol
需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.05mol÷0.5mol/L=0.1L=100mL
故答案为：100．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．