题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）．
（2）单质Z的元素的原子结构示意图为 ．X、W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）．
（3）Z的氯化物溶液显酸性的原因（用离子方程式表示） ；
（4）在25℃、101Kpa下，已知6g的X固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，该反应的热化学方程式是 ．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z是地壳中含量最高的金属元素 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（2）单质Z的元素的原子结构示意图为
（3）Z的氯化物溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）
（4）在25℃、101Kpa下，已知6g的X固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，该反应的热化学方程式是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si，
（1）W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，
故答案为：三、ⅣA；大：
（2）Z为Al元素，原子结构示意图为
，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：；H2CO3＞H2SiO3；
（3）AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）在25℃、101Kpa下，6g的碳单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，则1mol碳完全燃烧放出的热量=a kJ×
=2a kJ，故该反应的热化学方程式是：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-2a kJ/mol．
（1）W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，
故答案为：三、ⅣA；大：
（2）Z为Al元素，原子结构示意图为
，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案为：
；H2CO3＞H2SiO3；（3）AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）在25℃、101Kpa下，6g的碳单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，则1mol碳完全燃烧放出的热量=a kJ×
| 1mol×12g/mol |
| 6g |
故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-2a kJ/mol．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、元素周期律、盐类水解、热化学方程式等，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．
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