某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应在min时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为．
（3）反应开始至2min，气体Z的反应速率为．
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的倍．

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：

（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：．
（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是．
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
L．

某金属晶体M有两种堆积形式，如图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同．
（1）乙的堆积方式称为堆积；甲和乙两种堆积方式中配位数之比为，晶胞边长之比为．
（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示．已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量．

金属	相对原子质量	密度/g?cm-3	原子化热/kJ?mol-1
Na	22.99	0.960	108.4
M	60.20	7.407	7735

预测该金属的熔点比Na（填“高”或“低”），由上述数据可计算M原子的原子半径为pm．（已知

3

=1.732，7.407≈

200

7

，1pm=10^-12m）

现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H₂SO₄　　　　    
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度　　    
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓H₂SO₄　　　　　 　     
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为
（2）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为mL．
②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果，仰视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

3.2g铜与浓度为a mol/L的硝酸溶液30mL充分反应，硝酸的还原产物有NO₂和NO，反应后溶液中含有H⁺ 0.1mol，
（1）此时溶液中含NO₃^-mol
（2）NO₂的物质的量为（用含a的代数式表示）
（3）若气体可以被NaOH溶液完全吸收（2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO₂═NaNO₂+H₂O），求a的取值范围．

I．Fe²⁺和I^-是两种常见的还原性离子．
请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^-的还原性强于Fe²⁺．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	溶液变成黄色
步骤2：

Ⅱ．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2moL溶质的18.4mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
a．铁粉           b．钠        c．氯化钡溶液          d．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，进行了如下设计：
设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（若合理不填）：

序号	不合理的原因	误差 （偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为．
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
D．混合气体中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（4）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为  mol?L^-1?min^-1，CO₂和H₂的转化率比是
（6）下列措施中能使（5）题中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．（填字母）
A．升高温度             B．加入催化剂       C．将H₂O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（7）若在另一个密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数 （5）题中的CO₂的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器，现向甲容器中充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH₃OH） 乙容器内n（CH₃OH）．

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

各物质的浓度的变化如图．
（1）如图表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= mol?L^-1?s^-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．2v_逆（NO₂）=v_正（O₂）b．容器内压强保持不变  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度  c．增大O₂的浓度   d．选择高效催化剂．

美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3 微米的红外激光能切断B（CH₃）₃分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH₃）₃+HBr→B（CH₃）₂Br+CH₄而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
（1）试写出二元取代的化学方程式：
（2）利用5.6g B（CH₃）₃和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中甲烷的物质的量为，其他两种产物的物质的量之比为．

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）
A．缩小体积增大压强   B．升高温度  C．加催化剂   D．使氨气液化分离出体系
E．恒温恒容条件下，再投入N₂、H₂、NH₃的物质的量2mol、1mol、2mol
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图如图1．

回答下列问题：
①B极为电池极，电极反应式为．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲醇的物质的量为（保留两位有效数字）
（4）含SO₂的废气可用碱液进行吸收，SO₂与NaOH反应后的溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-的物质的量分数Φ与溶液pH的关系如图2所示．
下列说法正确的是（填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=2时，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
c．溶液中 c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-） 时，则c（H⁺）＞c（OH^-）
d．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右．