Question

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：

（1）在电源中，B电极为

 

极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为

 

极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生

 

反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：

 

．
（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是

 

．
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为

 

L．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，A是正极、B是负极，X是阳极，Y是阴极，
（2）根据电解池的工作原理以及电极反应来回答；
（3）在电解池的阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应；
（4）根据串联电路中转移电子是相等的电子守恒规律来计算即可．

解答： 解：电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，A是正极、B是负极，X是阳极，Y是阴极
（1）在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，A是正极、B是负极，X是阳极，Y是阴极，
故答案为：负；阴，
（2）在甲装置中，石墨（C）电极是阳极，该电极上发生氧化反应，电解饱和食盐水的反应原理是：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：氧化；2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）丙中X是阳极，阳极上是电解质中的阴离子氯离子失电子发生氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（4）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，即生成0.64g即0.01mol铜，转移电子是0.02mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，当转移0.02mol电子时，该极上产生的气体为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，
故答案为：0.224．

点评：本题以电解池原理为载体考查了正负极的判断、电极反应式的书写等知识点，难度中等，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键．