Question

现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H₂SO₄　　　　    
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度　　    
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓H₂SO₄　　　　　 　     
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为

 

（2）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为

 

mL．
②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用

 

mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是

 

，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应

 

，否则会使浓度

 

；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果

 

，仰视会使结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序．
（2）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρω

M

，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
②根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
③浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌混合均匀搅拌，使热量迅速分散，防止液体飞溅；根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
④根据热溶液冷却后体积变小分析对配制溶液浓度的影响；根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
⑤根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．实验操作正确的顺序为：AEFDCB．
故答案为：AEFDCB；
（2）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
①需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：20；偏低；
③浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌混合均匀搅拌，使热量迅速分散，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去；偏低；
④浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高；洗涤烧杯2～3次，洗液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低；
故答案为：静置冷却；偏高；偏低；
⑤定容时若俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

v

可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

v

可得，配制的溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择和误差分析等，难度不大，误差分析为易错点．